Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗。

（1）寫出實驗A中的反應(yīng)現(xiàn)象_____。

（2）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個清凈的燒杯中（如圖二所示）觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究。

寫出上述生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（提出猜想）

甲同學(xué)猜想：NaCl；

乙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2；

丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：_____。

（交流討論）你認(rèn)為_____同學(xué)的猜想一定不正確，理由是_____。

（設(shè)計實驗）請設(shè)計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中滴加_____	_____	猜想成立

Answer 1

【答案】產(chǎn)生氣泡、溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　NaCl、Na2CO3　丙有白色沉淀產(chǎn)生、濾液中不可能含有HCl　CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】

(1)由于鐵與稀鹽酸的反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

(2)在試管中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；【提出猜想】由上述分析可知，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應(yīng)時，濾液中只含有氯化鈉；當(dāng)氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當(dāng)碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉。所以你的猜想是：NaCl、Na2CO3；【交流討論】由于白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應(yīng)，二者不能共存，所以丙同學(xué)猜想不成立；【設(shè)計實驗】取少量濾液于試管中，向其中滴加氯化鈣，有白色沉淀產(chǎn)生。