Question

（2013?閔行區二模）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），利用右圖裝置進行實驗測定．
數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

（1）反應生成CO₂的物質的量為

0.1

mol．
（2）通過計算確定該品牌中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，精確到0.1%）
（3）如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是

二氧化碳逸出時帶走水分（或鹽酸具有揮發性）

．（答一種即可）

Answer 1

分析：（1）利用反應前后物質的質量之差求出生成的二氧化碳質量，進而可求其物質的量；
（2）利用二氧化碳的質量根據該反應的方程式可以求出碳酸鈉的質量，進而求出該品牌中Na₂CO₃的質量分數．
（3）根據實驗時有可能導致二氧化碳的計算值偏大的原因進行分析解答；

解答：解：（1）由圖表數據可知反應進行到30s和90s時測量的數據沒變，則說明碳酸鈉已經完全反應，跟據質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是11.0g+160.0g-166.6g=4.4g，則其物質的量是

4.4g

44g/mol

=0.1mol；
（2）設樣品中含Na₂CO₃的質量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44   
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
碳酸鈉的質量分數=

10.6g

11.0g

×100%=96.4%  
（3）如果測得的結果比實際純度高，則說明計算時二氧化碳的質量比實際值偏大，所以可能是二氧化碳逸出時帶走水分（或鹽酸具有揮發性）導致最后測得的質量值小于166.6g；
故答案為：（1）0.1mol；（2）碳酸鈉的質量分數為96.4%；（3）二氧化碳逸出時帶走水分（或鹽酸具有揮發性）；

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用質量守恒定律求得二氧化碳的質量是解題的關鍵．