Question

實驗室有一瓶保存不當的試劑（如右圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究。
【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是   （填字母序號）。
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下。

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9．6

 
【得出結論】小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是   。
【猜想與實驗】①可能是    溶液；  ②可能是NaOH溶液；  ③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是   
（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
步驟一： 取樣品于試管中，滴加足量	產生大量的氣泡	猜想①正確。 步驟一發生反應的化學方程式是
步驟二：把產生的氣體，通入

 
【質疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na₂CO₃還可能有NaOH。請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預計現象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的   溶液并過濾	產生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變   色

 
【反  思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質，寫出該反應的化學方程式     ；

Answer 1

【交流研討】A
【得出結論】NaHCO₃
【猜想與實驗】①  Na₂CO₃  ；（1）   NaCl
（2）步驟一： 稀鹽酸或稀硫酸溶液（其它合理答案也可）
步驟二：足量的澄清的石灰水中 石灰水變渾濁  Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑  
【質疑】步驟一：BaCl₂溶液或CaCl₂溶液 （其它合理答案也可） 步驟二：  紅 ；
【反思】  CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ +  H₂O

試題分析：【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是陽離子為氫離子的酸；【得出結論】小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是是碳酸氫鈉，因為其溶解度為9．6，其溶質的質量分數不能達到10%；依據初中常見的含鈉化合物【猜想與實驗】①可能是碳酸鈉溶液；（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，判斷該溶液不可能是氯化鈉溶液，因為氯化鈉溶液顯中性；（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。步驟一： 取樣品于試管中，滴加足量稀酸溶液，步驟二：把產生的氣體，通入足量的澄清的石灰水中 ，出現石灰水變渾濁 的現象，證明猜想①正確。步驟一發生反應的化學方程式是Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑；
【質疑】步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的BaCl₂溶液或CaCl₂溶液并過濾，步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液，酚酞變紅色，溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH；
【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質，該反應的化學方程式為：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ +  H₂O．
考點:酸、堿、鹽的性質