Question

【題目】化學實驗是科學探究的重要途徑．請根據下列實驗圖示回答相關問題：

（1）A是實驗室制備氣體的發生與收集裝置．用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 ，制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發生裝置，原因是 ，選擇收集裝置的依據是 ；

（2）B實驗中設計合理的是 （填“①”或“②”），另一裝置設計中存在的問題是 ；

（3）C是定量實驗，選擇儀器不恰當或操作不規范都會導致實驗結果有誤差．實驗時選擇量筒規格應為 （填“50mL”或“100mL”，稱量時砝碼與藥品位置放反了（1g以下使用游碼），所得溶液的質量分數 15%（填“小于”、“等于”或“大于”）．

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；都是液體和固體反應，不需要加熱；氣體的密度，溶解性等．

（2）①；②裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量計入反應后的總質量．

（3）50mL；小于．

【解析】

試題分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

根據反應物狀態、反應條件可以選擇發生裝置，根據氣體的密度、水溶性可以選擇收集裝置；

（2）只有科學地設計實驗、進行實驗，才能夠得出正確的結論；

（3）選擇量筒時，量程應該大于或等于量取的液體體積，并且應該和量取的液體體積最接近；如果操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失敗．

解：（1）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發生裝置，原因是都是液體和固體反應，不需要加熱，選擇收集裝置的依據是氣體的密度，溶解性等．

故填：2H2O22H2O+O2↑；都是液體和固體反應，不需要加熱；氣體的密度，溶解性等．

（2）B實驗中設計合理的是①，能夠驗證質量守恒定律；設計不合理的是②，因為裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量計入反應后的總質量，無法驗證質量守恒定律．

故填：①；②裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量計入反應后的總質量．

（3）50g溶液中氯化鈉的質量為：50g×15%=7.5g，

水的質量為：50g﹣7.5g=42.5g，需要量取的水的體積為：42.5g/（1g/mL）=42.5mL，實驗時選擇量筒規格應為50mL；

稱量時砝碼與藥品位置放反了，則稱量的氯化鈉質量為：7g﹣0.5g=6.5g，

所得溶液的質量分數為：×100%=13.3%＜15%，

故填：50mL；小于．