【題目】我國已在“可燃冰”開采技術上取得重大突破，從“可燃冰”中可獲得甲烷。
(1)甲烷在空氣中燃燒的現象是_______________，化學方程式是_____。
(2)從微觀進一步認識化學反應。下圖是一定量甲烷和氧氣充分反應的微觀示意圖。
①該化學反應中不發生變化的粒子是______(填字母序號)；
A．碳原子 B．氫原子 C．氧原子
D．甲烷分子 E．氧分子
②該微觀示意圖體現出反應前甲烷和氧氣的質量組合可能是____(填字母序號)。
A．16 g甲烷和64 g氧氣
B．8 g甲烷和32 g氧氣
C．20 g甲烷和64 g氧氣
D．16 g甲烷和96 g氧氣
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。
(1)t2℃時甲的溶解度為____
(2)t1℃時將30 g丙加入到50 g水中溶解形成溶液的質量為____
(3)將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小排列的順序是______
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【題目】碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學性質。現將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結論正確的個數是
①共生成16.1g硫酸鋅
②煅燒越充分則消耗的硫酸越少
③煅燒后固體中氧元素的質量分數減小
④最終生成二氧化碳的總質量與煅燒時間的長短有關
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
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【題目】將10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀鹽酸中，得混合液的溫度與加入NaOH溶液的質量關系如圖。下列說法正確的是
A. a點時的混合液pH>7
B. .將b點時的混合液加入CuSO4溶液中產生藍色沉淀
C. 加入40gNaOH溶液時混合液中至少有兩種溶質
D. 稀鹽酸中HCl的質量分數為3.65%
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【題目】水鉆礦中除SiO2外，還有CoO、Fe2O3、CaO、MgO，從水鉆礦中提取鉆(Co)的預處理步驟如下：
(1)寫出步驟①中發生反應的一個化學方程式：_____________________；
(2)步驟①在一定濃度的稀硫酸中鉆的浸出率隨時間和溫度的變化如下圖所示，考慮生產成本及效率，最佳的浸出溫度是___________，最佳的浸出時間是____________；
(3)濾液A中大量存在______________種陽離子；
(4)步驟②)除去的金屬離子主要是______________；
(5)步驟③中通過復分解反應將Ca2+和Mg2+轉化成_______________(填化學式)沉淀被除去；
(6)濾液B中大量存在的金屬離子是Co2+和_____________(填化學符號)。
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【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
(1)鐵是生活中最常見的金屬，根據圖回答下列問題：
①不粘鍋利用了鐵的_____(填“導電”或“導熱”)性．
②不粘鍋手柄應選擇_____(填“熱塑”或“熱固”)性塑料制作
③雞蛋清提供的營養素主要是_____(填答案字母)
A．糖類 B．油脂 C．蛋白質
④聚四氯乙烯內襯還能防止鐵鍋生銹，其原因是_____．
(2)現有H、C、O、Na四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種 (用化學式表示)：
①最常用的溶劑_____； ②能被人體直接吸收的糖_____；
③制作葉脈書簽的堿_____；④汽水中含有的一種酸_____．
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【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題：
(1)儀器a的名稱是____；
利用裝置B制取氧氣時，反應的文字表達式是____；
實驗時，錐形瓶內長頸漏斗要插入液面以下，其原因是____；
實驗結束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質，應用的分離方法是____。
(2)下面是利用裝置收集氣體的操作，正確的實驗操作順序是____(填序號)。
①待收集瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽
②等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
③將集氣瓶注滿水，用玻璃蓋蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中
(3)已知：氨氣(NH3)是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣。請你從如圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合是____。
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【題目】(1)(用化學方程式解釋現象) ①某同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是_________________；②課后清洗儀器時，小穎發現變紅的石蕊又變為無色，原因是_______。
(2)木炭在一定條件下燃燒既有CO2生成，也有CO生成。若要證明兩種氣體都存在，應先將氣體通過澄清的石灰水，①若出現____________現象，說明有CO2。②它與澄清的石灰水反應的化學方程式_____。③然后將氣體干燥后在高溫的條件下通過氧化銅，證明有CO存在的反應方程式_________。
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【題目】黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來制造機械零件，儀表和日用品。為測定黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸的關系圖。請你仔細分析此關系圖，并進行計算：
(1)15.0g黃銅材料中含鋅___________g。
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數為__________(寫出計算過程，下同。)
(3)當兩者恰好完全反應時，求所得溶液的溶質質量分數為__________。
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