Question

【題目】黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來(lái)制造機(jī)械零件，儀表和日用品。為測(cè)定黃銅材料中鋅的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取15.0g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸的關(guān)系圖。請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算：

(1)15.0g黃銅材料中含鋅___________g。

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(寫出計(jì)算過(guò)程，下同。)

(3)當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

Answer 1

【答案】 6.5g 18.25% 29.4%

【解析】(1)黃銅中的鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)。根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量。設(shè)15.0g黃銅材料中含鋅的質(zhì)量為x，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

=，解得x=6.5g

(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

73 2

y 0.2g

=，解得y=7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=18.25%

(3)設(shè)當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為z

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

136 2

z 0.2g

=，解得z=13.6g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+40g-0.2g=46.3g

所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=29.4%