Question

【題目】(1)“對比”是一種重要的實驗探究手段，通過“對比”可以判斷是否發生反應，反應的速率、反應的條件等。請回答下列問題：

①寫出實驗一中液面“更高”的化學方程式：_________________________。

②根據實驗二的現象從而得出活動性Mg_______Fe。

(2)實驗三所示是酸堿中和反應的實驗研究：

①滴加稀鹽酸前，燒杯中溶液呈______色。隨著稀鹽酸不斷滴入溶液呈無色，為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有_____________。(填選項，多選)

A．Ca(OH)2 B．鋅粒 C．雞蛋殼 D．紫色石蕊溶液 E．銅絲

②隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖4所示。根據圖象可以判斷中和反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

④圖5是NaOH和稀HCl反應的示意圖，用化學反應方程式表示為_____________，從該圖可以看出，反應前后微粒數目減少的有_____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O > 紅 BCD 減小 放熱 NaOH+HCl= NaCl+H2O H+、OH-

【解析】（1）①二氧化碳不僅能與屬反應，還能與氫氧化鈉反應，故實驗一中液面“更高”的是二氧化碳倒扣在氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式表示為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②鎂與稀鹽酸反應產生氣泡的速率大于鐵與稀鹽酸反應產生的速率，說明鎂的活動性大于鐵的活動性；（2）①氫氧化鈉呈堿性，能使無色的酚酞變成紅色；探究反應后稀鹽酸是否過量，可根據鹽酸的性質進行鑒別，A、稀鹽酸能與氫氧化鈣反應，但無明顯現象，錯誤；B、稀鹽酸能與鋅反應產生大量的氣泡，正確；C；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應產生大量的氣泡，正確；D、稀鹽酸呈酸性，能使紫色的石蕊試液變成紅色，正確；E、銅不能與稀鹽酸反應，錯誤，故選BCD；②隨著鹽酸不斷滴入，溶液的堿性逐漸的減弱，故燒杯中溶液的pH逐漸減小；③隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度逐漸的升高，故中和反應是放熱反應；④NaOH和稀HCl反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式表示為NaOH+HCl= NaCl+H2O；中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水的過程，由圖可知反應前后氫離子和氫氧根離子的數目減少。