Question

【題目】有一工廠的廢水中含有大量的硫酸亞鐵以及一定量的硫酸銅和硫酸鈉。某校學習小組為減少污染以及回收有用物質,并利用氨堿法原理“制堿”,設計以下流程(除標注外,所加藥品或試劑均過量,部分產物及反應條件已略去)。

請根據相關要求回答問題

(1)最終獲得的產品有______________________________(填化學式);

(2)若向步驟②所得的濾液中滴加1-~2滴紫色石蕊試液,溶液顯_______色；

(3)寫出反應⑦的化學方程式________________________________；

(4)步驟①⑥中,發生的復分解反應有_________個。

Answer 1

【答案】 Cu、 、Na2CO3 紅 NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 3

【解析】（1）由流程圖可知，最終獲得的產品有Cu、FeSO4·7H2O、Na2CO3；

（2）若向步驟②所得的濾液中含有硫酸，溶液顯酸性，滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液變紅色；

（3）飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；

（4）該流程①～⑥中，④中氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，⑤中氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，⑥中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應。