【題目】（8分）工業上侯氏制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入純堿樣品的質量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
電子天平的示數/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g。
（2）第 次加入純堿樣品后恰好與100g稀鹽酸完全反應，此時共反應純堿樣品 g。
（3）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
【答案】（1）2.2克
（2）三；16.2克
（3）98.1%
【解析】
試題分析：根據質量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的質量=160+5.4-163.2=2.2克；第四次剩余物質的質量為175克，當加入5.4克的碳酸鈉后剩余質量為180.4克，沒有質量的減少，說明第三次反應后，沒有鹽酸剩余。所以第三次反應是恰好。共反應純堿樣品質量=5.4克×3=16.2克；
第三次加入純堿樣品后與100g稀鹽酸恰好完全反應，共生成二氧化碳的質量為6.6g
設前三次加入的純堿樣品中共含有碳酸鈉的質量為X。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 6.6g
列比例式得：106：X=44:6.6克
x = 15.9g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
×100% = 98.1%
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【題目】(5分)某水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉(Na2O2)。過氧化鈉能與水反應，生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
某同學為進一步探究過氧化鈉與水的反應中各物質質量關系，將15．6g過氧化鈉加入盛有147．6g水(過量)的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生。請計算：
（1）反應生成的氧氣質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】（11分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．
（1）保持氮氣化學性質的最小粒子是________，保持汞的化學性質的最小粒子是 ，氯化亞鐵溶液中的陽離子是 （均用化學符號表示）。
（2）如下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出鈉原子的相對原子質量為_____；氯原子的核外電子數是______ 。原子序數為17和13的兩種元素形成化合物的化學式為 。
（3）在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如下圖，甲物質中氮元素的化合價為 ，甲與乙反應的化學方程式為： 。
（4）A、B、C、D表示4種物質，部分物質的微觀示意圖見下表．A和B在一定條件下反應生成C和D．請回答以下問題：若一定質量的A和4．8g的B恰好完全反應，可生成4．4gC和2．7gD，則A的化學式是______。
物質 | B | C | D |
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微觀示意圖 |
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【題目】（2分）已知A+B→C,若將4克A與2克B混合后，在一定條件下恰好完全反應，均生成6克C。若A與B混合物9克，充分反應后得到7．5克C，則此混合物中A的質量可能是__________克或__________克。
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【題目】下列物質的用途，既利用了物理性質，又利用了化學性質的是
A、木炭作燃料 B、制糖工業中用活性炭來脫色以制白糖
C、CO2用來滅火 D、干冰用于人工降雨
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【題目】（7分）（1）隨著社會的發展，小汽車已進入尋常百姓家，汽車的外部材料如圖所示，屬于有機合成材料的是 ① （寫一種即可）．請從化學的角度分析：汽車輪轂一般用鋁合金材料而不用普通鋼材的原因 ② ．
汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉（NaN3）或硝酸銨（NH4NO3）等物質．當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊．已知疊氮化鈉分解產生氮氣和固態鈉；硝酸銨分解產生大量的一氧化二氮（N2O）氣體和水蒸氣．寫出疊氮化鈉分解的化學方程式 ③ ．
（2）請選擇K、Na、H、N、O、C恰當的元素填寫下列物質的化學式：
①供給動植物呼吸的物質________
②農業上可用作復合肥是____________
③司機開車前的飲料中不能含_____________
④食品工業中發酵粉的成份之一的小蘇打__________；
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