【題目】（11分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．
（1）保持氮氣化學性質的最小粒子是________，保持汞的化學性質的最小粒子是 ，氯化亞鐵溶液中的陽離子是 （均用化學符號表示）。
（2）如下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出鈉原子的相對原子質量為_____；氯原子的核外電子數是______ 。原子序數為17和13的兩種元素形成化合物的化學式為 。
（3）在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如下圖，甲物質中氮元素的化合價為 ，甲與乙反應的化學方程式為： 。
（4）A、B、C、D表示4種物質，部分物質的微觀示意圖見下表．A和B在一定條件下反應生成C和D．請回答以下問題：若一定質量的A和4．8g的B恰好完全反應，可生成4．4gC和2．7gD，則A的化學式是______。
物質 | B | C | D |
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微觀示意圖 |
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【答案】（1）N2 （1分） Hg（1分） Fe2＋ （1分）
（2）22．99（1分） 17（1分） AlCl3 (1分)
（3）-3 （1分） 4NH3＋3O2 
2N2 ＋6H2O （2分）
（4）C2H6O (或C2H5OH) （2分）
【解析】
試題分析：（1）氮氣有氮氣分子構成，N2；汞是金屬由汞原子構成，Hg；陽離子帶正電，氯化亞鐵中帶正電的為Fe2＋。
（2）單元格中正下方為相對原子質量，因此是22．99；左上角為原子序數，原子序數=質子數=核外電子數，因此是17；原子序數為17，為Cl，最外層電子數為7，易得一個電子，形成Cl－，化合價為-1，原子序數為13，為Al，最外層電子數為3，易失去3個電子，形成Al3+，化合價為+3，那么形成物質的化學式為AlCl3。
（3）甲物質的化學式為NH3，設N的化合價為x，x+(+1×3)=0，x=－3；反應物甲的化學式為NH3，乙的化學式為O2，反應條件點燃，生成物丙的化學式為N2，丁的化學式為H2O；
（4）B4．8g為O2，C4．4g為CO2，D2．7g為H2O，根據質量守恒定律A中含C1．2g、H0．3g、O0．8g，得出C：H：O的個數比=(1．2g÷12)：(0．3g÷1)：(0．8g÷16)=2:6:1，那么化學式為C2H6O，可以發現就是乙醇C2H5OH。
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【題目】欲鑒別分別裝在三個集氣瓶中的氧氣、氮氣、空氣，可以采用的最簡便的方法是
A．分別倒入少量的澄清石灰水 B．分別測量它們的密度
C．分別測量它們的溶解度 D．分別伸入燃燒的木條
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【題目】（8分）請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。
（1）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發生裝置是 （填“A”、“B”或“C”），裝入藥品前應先進行的操作是 ，反應的化學方程式是 ；
（2）某同學在實驗室用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取CO2，反應的化學方程式為 ，C裝置與B裝置相比較，優點為 ；
（3）實驗室用B裝置制取H2時，b中應加入 ，如要獲得干燥的氣體，除發生裝置外，還應選用盛放 （填寫試劑名稱）的D裝置，如用E裝置收集H2，則氣體應從 端通入（填“c”或“d”）。
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【題目】（13分）根據下列裝置圖回答問題：
（1）標號為①的儀器名稱是 。
（2）注射器H可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至 處。
②將注射器H連接到裝置B的導管口處。
③緩慢向外拉動注射器H的活塞，觀察到 ，表示裝置B的氣密性良好。
（3）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體在加熱條件下制取甲烷氣體，其發生裝置可選擇 （填字母序號），甲烷氣體可選擇E裝置進行收集，收集滿后集氣瓶的放置方式如下圖，由此可推斷甲烷一定具備的物理性質是 、 。
（4）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）。
①寫出該反應的化學方程式 。
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出。
③根據高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值。如果實際測得（水的體積測量準確），你認為原因是 。
（5）若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數將 （填“變大”、“變小”或“不變”）。實驗室若用裝置B制取O2時，如用注射器H代替長頸漏斗，優點是 。
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【題目】(8分)A～E是初中常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（圖中“→”代表轉化關系，“——”表示相互反應）。其中A和B都屬于鹽，且B可用于補鈣，C是氧化物，E是最常用的溶劑。請回答下列問題：
（1）物質E的化學式為 ；
（2）物質C的一種用途為 ；
（3）A與D反應的基本類型為 ；
（4）反應C→B的化學方程式為 。
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【題目】(6分)化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。
（1）打開盛裝醋酸的瓶蓋，會聞到酸味，這是由于分子具有 的性質。
（2）天然氣是主要的家用燃氣。天然氣的主要成分是 ；（填化學式）
（3）炒菜時油鍋著火，蓋上鍋蓋即可滅火，原因是 ；
（4）洗滌劑可清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有 功能。
（5）人類維持生命和健康必須攝取食物。下列食物富含糖類的是 （填字母序號）。
（6）生活中的說的“富鐵醬油”，這里的鐵是指 （填“分子、原子或元素”）
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【題目】（8分）工業上侯氏制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入純堿樣品的質量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
電子天平的示數/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g。
（2）第 次加入純堿樣品后恰好與100g稀鹽酸完全反應，此時共反應純堿樣品 g。
（3）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
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【題目】下列關于實驗操作先后順序的敘述錯誤的是
A．實驗室制取氣體時，先裝藥品再檢查裝置氣密性
B．用托盤天平稱量藥品時，先調節天平平衡再稱量
C．實驗中洗滌剛剛加熱過的試管時，先冷卻再洗滌
D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入水再緩慢注入濃硫酸并不斷攪拌
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