Question

“三鹿奶粉事件”的“元兇”是三聚氰胺，其化學式為C₃H₆N₆．三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有輕微毒性．三聚氰胺的摩爾質量是

 

，其中碳、氫、氮原子的個數比為

 

，碳、氫元素質量比為

 

，1molC₃H₆N₆中約含碳原子的個數為

 

．因三聚氰胺的含氮量較高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白質含量，三聚氰胺中氮元素質量分數為

 

．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量；進行解答；
根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；進行解答；
根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；進行解答；
根據每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³）個微粒，進行解答；
根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

該物質的相對分子質量

×100%，進行解答．

解答：解：
根據1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量；可知三聚氰胺的摩爾質量為：12×3+6+14×6=126g/mol； 故答案為：126g/mol；
根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；可得C₃H₆N₆中碳、氫、氮原子的個數比為：3：6：6=1：2：2；
根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；可得C₃H₆N₆中碳、氫元素的質量比為：（12×3）：6=6：1；
根據每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³）個微粒，可得
1molC₃H₆N₆中約含碳原子的個數為：6.02×10²³×3=1.806×10²⁴；
根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

該物質的相對分子質量

×100%，可得
三聚氰胺中氮元素質量分數=

84

126

×100%=66.7%．
故答案為：126g/mol；
1：2：2；
6：1；
1.806×10²⁴；
66.7%．

點評：本題考查學生對物質的量與粒子個數之間的關系的理解與掌握，解答本題還需區分元素的質量比與原子個數比．