【題目】下列所示實驗設計中，能夠達到目的的是
A. 驗證質量守恒定律 B. 探究二氧化碳能與水反應
C. 探究燃燒的條件 D. 探究溶劑性質對溶解的影響
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【題目】汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是 （ ）
A. 反應Ⅰ中的反應物有3種 B. 反應Ⅱ中NO2和CO的化學計量數之比為1∶2
C. 反應Ⅰ和Ⅱ中都有單質參加反應 D. 反應Ⅰ和Ⅱ分別屬于化合反應和置換反應
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【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的常用實驗裝置，據圖回答問題。
(1)實驗室欲用高錳酸鉀制取和收集干燥的氧氣，應選擇的裝置是_____（填裝置序號）。
(2)實驗室里若想得到干燥的二氧化碳，可在裝置③中加入________，氣體應從____口進入(填“a”或“b”)。
(3)實驗室需少量乙炔（C2H2）氣體，在常溫下可用碳化鈣（CaC2)和水反應制得，同時得到一種常見的堿。制取乙炔的化學方程式_______；收集乙炔可選用裝置④或⑥，由此推斷乙炔具有的物理性質是____。
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【題目】化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關。當今社會,隨著汽車數量的急劇增加,能源和環保問題日趨嚴峻,用電力驅動代替燃油的電動汽車被稱為“未來汽車”。請回答下列問題:
(1)圖中標示物屬于金屬材料的是_____ (填序號)，屬于合成材料的是______(填序號)
(2)汽車制造要使用大量的鋼鐵,請寫出以赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程式_________。
(3) 鉻(Cr)為不銹鋼主要的添加的元素。比較Cr的金屬活動性強弱。相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入________________相同的足量稀鹽酸中(生成物中Cr顯+2價)，現象如下：
金屬 | Cr | Mg |
與鹽酸反應現象 | 放出氣泡速率緩慢 | 放出氣泡速率較快 |
①上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________。
②從上述實驗可知，Cr能跟CuSO4溶液反應，方程式是____________
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【題目】已知A~F是初中化學常見的含有氧元素的物質，其中A、B、C、D、E的物質類別不同，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變色，B的固體常用于人工降雨，D廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產。如圖是這些物質的轉化關系，“→”表示物質間存在轉化關系，“—”表示物質間能發生反應。請回答下列問題。
(1)(寫化學式)A為__________，B為___________
(2)C和D反應的化學方程式為_________________ E和F反應的化學方程式為___________________________
(3)虛線間兩物質間存在相互轉化關系的是_________(填化學式)
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【題目】有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一種或多種物質組成。小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。
根據以上實驗，回答：
操作①是
原固體粉末中一定沒有的成分是
生成沉淀A的化學方程式是
根據上述實驗 （填‘能’或‘不能’）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。
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【題目】為減少傳統燃油汽車的尾氣污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公 交車、電動公交車和公共自行車。請回答下列問題：
（1）寫出理想的環保高能燃料氫氣燃燒的化學方程式_________。
（2）生活中，防止鏈條生銹的措施是_________ 。用化 學方程式表示稀鹽酸除鐵銹的原理 _____。
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【題目】金屬在日常生活，工農業生產和科學研究方面應用廣泛。
(1)銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和__________。
(2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_________。
(3)我國古代掌握了多種金屬冶煉技術。春秋時期，發明了冶鐵技術，其方法是將赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)與木炭交錯堆積，利用自然風力進行燃燒，木炭不完全燃燒產生的CO將礦石中的Fe2O3還原成鐵， 下圖為鐵制品循環利用的示意圖
從“①”、“②”、“③”、“④”中，選出一定發生化學變化的是__________(填序號)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是______________________(用化學方程式表示)廢舊金屬“循環利用”的意義是_______________________(寫一點即可)
(4)2015年，海昏侯墓出土了大量的青銅器，其表面有綠色的銅銹，其主要成分為堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］。試推測銅生銹是銅與氧氣、水、_______共同作用的結果。
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【題目】城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合 利用部分流程如下：
資料 1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有 SO2、HCl 等有害氣體。 資料 2：+2 價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。
資料 3：Fe 與 Fe2(SO4)3 反應生成 FeSO4。 回答下列問題：
(1)發電廠是利用垃圾焚燒產生的_____轉變成電能；
(2)寫出吸收步驟中屬于中和反應的化學方程式_____；
(3)溶解步驟中，生銹的鐵制品在足量的稀硫酸中充分反應后有黑色固體剩余，其主要成分是_____(寫化學式)；
(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是_____；
(5)請你就合肥市生活垃圾處理提一條建議_______。
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