Question

為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應。
反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

 
（1）則完全反應后，生成二氧化碳的質量。
（2）請計算混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)（精確到0.1%）。
（3）假如稱量準確，通過計算得到的碳酸鈉的質量分數(shù)比實際數(shù)值偏小，其原因是                                     。

Answer 1

（1）4.4g （2）88.3% （3）部分二氧化碳溶于水

試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出混合物中碳酸鈉的質量。
解：（1）生成二氧化碳的質量為：210g-205.6g="4.4g"
（2）設混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                4.4g
106∶44=x∶4.4g  
解得x=10.6g                       
混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)：[10.6g÷12g ]×100%="88.3%"
（3）部分二氧化碳溶于水