Question

某學(xué)生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質(zhì)為不參加反應(yīng)的固體物質(zhì)），充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為7.6g，
請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                              ；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的計算過程。

Answer 1

（1）70%    （2）8g

試題分析：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=112／160 ×100% =70%
（2）剩余固體質(zhì)量為7.6g包括生成的鐵的質(zhì)量和樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量兩部分，假設(shè)未知數(shù)，利用化學(xué)方程式可求出氧化鐵的質(zhì)量。
設(shè)礦石中樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x ，則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為10g-x ，反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為：7.6g-(10-x)="x-2.4g" ,
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
160               112
X           x-2.4g
160／112 ="x" ／x-2.4g
X=8g