Question

【題目】（5分）Na2S2O3·5H2O 俗稱“大蘇打”、“海波”，是照相業常用的一種定影劑。它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。硫磺為淡黃色粉末，不溶于水，可溶于乙醇。下圖是有關物質的溶解度曲線：

已知：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，用Na2SO3和過量的S制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：

（1）Na2S2O3中S的化合價為 ；

（2）操作Ⅰ是 ；

（3）趁熱過濾的原因是 ；

（4）結晶的方法是 ；

（5）洗滌操作Ⅰ后得到的晶體，可采用的洗滌液是 （從下列選項中選出）。

A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．水

Answer 1

【答案】（1）+2；

（2）過濾；

（3）防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出；

（4）降溫結晶；

（5）A

【解析】

試題分析：（1）、根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，已知鈉的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設硫的化合價為x，則（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2；

（2）通過操作1將固體和液體分離了，那么操作1是過濾；

（3）根據Na2S2O3的溶解度曲線可知，在溫度較低的時候它的溶解度較小，故趁熱過濾的目的是防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出 ；

（4）Na2S2O3的溶解度隨溫度的變化變化較大，故可采用降溫結晶的方法；

（5）根據資料：Na2S2O3·5H2O它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，故可利用無水乙醇來洗滌，選A。