Question

【題目】金屬在生產、生活和實驗中應用廣泛。

（1）今年將開通南京至高淳的輕軌，其中用銅作導線，這是利用了銅的延展性和__________。

（2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式________________。

（3）金屬銹蝕會造成巨大浪費。下列做法能防止鐵制品生銹的有__________。（填字母序號）

A．菜刀使用過后涂上食鹽水 B．水龍頭表面鍍鉻

C．自行車支架噴漆 D．保留鐵柵欄表面的鐵銹

（4）我國第五套人民幣硬幣：一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金。

已知鎳能夠發生如下反應：Ni +H2SO4 === H2↑+ NiSO4 ；Fe+ NiCl2 === Ni + FeCl2，

Fe、Cu、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序為____________。

（5）98克稀硫酸與6.5g鋅恰好完全反應，生成氫氣的質量是多少？_____（在答卷紙上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 導電性 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O BC Fe、Ni、Cu 0.2g

【解析】（1）經常用銅作導線，這是利用了銅的延展性和導電性；

（2）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）A、食鹽水會加速鐵制品生銹，故錯誤；

B、水龍頭表面鍍鉻，可以隔絕水分和氧氣，防止生銹，故正確；

C、自行車支架噴漆，可以隔絕水分和氧氣，防止生銹，故正確；

D、保留鐵柵欄表面的鐵銹，由于鐵銹較疏松，會吸附水分，促進生銹，故錯誤；

（4）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以根據Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活動性在氫前且比鐵弱，結合金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性順序是：Fe＞Ni＞Cu；

（5）設生成氫氣的質量為x

Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

65 2

6.5g x

x＝0.2g

答：生成氫氣的質量為0.2g 。