Question

老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經(jīng)模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體。我們對此氣體展開了一系列探究：

⑴猜想：我認為產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，我能寫出此反應(yīng)的化學方程式： 

                                     ，我知道它的反應(yīng)類型是             。

⑵我想制取該氣體，發(fā)生裝置將選取下圖中的     (填序號， 以下同)，收集裝置選取         。

⑶如果用下圖中的F裝置收集該氣體， 我認為氣體應(yīng)從        端(填“a”或“b”)導(dǎo)入。

⑷我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，檢驗所得氣體的方法是                          。化學方程式為                               收集裝置可選取上圖中的         〔填序號〕。

(5)實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選上圖中的           裝置。實驗前還須在試管口                 ，目的是                        。寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)式                       。

（6）氨氣極易溶于水，常溫常壓下一體積水可溶解700體積的氨氣，且氨氣的密度比空氣小，已知：加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣， 請從圖中選擇發(fā)生裝置               ，收集裝置為               。

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+ O₂↑    分解反應(yīng)       （2）B      C或E        （3）a      

    （4）通入澄清石灰水       Ca(OH)₂ + CO₂=== CaCO₃↓+H₂O        E

（5）A    放一團疏松的棉花     防止高錳酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)氣管  2KMnO₄ ^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

（6）A   D

【解析】

試題分析：（1）能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣，用固體和液體反應(yīng)制取氧氣的反應(yīng)應(yīng)該是：2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+ O₂↑，此反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的特征。

（2）由于此方法制取氧氣是固液反應(yīng)不用加熱，故發(fā)生裝置應(yīng)選B；而氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故收集裝置選取E向上排空氣法或C排水法。

（3）因為氧氣的密度比空氣大，采用F裝置收集，要用向上排空氣法，故選a。

（4）利用B裝置制氣體，反應(yīng)物還得是固液反應(yīng)不需加熱，故可制取的氣體還有二氧化碳等，二氧化碳要用澄清石灰水來檢驗，因為它能使澄清石灰水變渾濁，即Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，由于二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，故收集裝置只能選取E向上排空氣法。

（5）加熱高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選A裝置，由于高錳酸鉀受熱易分解，高錳酸鉀顆粒會隨著氧氣流跑到導(dǎo)氣管中，甚至水槽中，所以要在管口放一團棉花；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應(yīng)的化學方程式為2KMnO₄^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

（6）由于氨氣是利用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取，故屬于固體加熱型，應(yīng)選A裝置；而氨氣極易溶于水，且氨氣的密度比空氣小，故收集裝置只能選取D向下排空氣法。

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法，氣體制取裝置的探究，常用氣體的收集方法，書寫化學方程式

點評：解答此類題的關(guān)鍵是，理解和熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，并能根據(jù)氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置，和根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集裝置。