Question

老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：

（1）猜想：我認為產生的氣體能使帶火星的木條復燃，我能寫出此反應的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，我知道它的反應類型是

分解反應

．
（2）我想制取該氣體，發生裝置將選取圖中的

B

（填序號，以下同），收集裝置選取

C或E

．
（3）如果用如圖中的F裝置收集該氣體，我認為氣體應從

a

  端（填“a”或“b”）導入．
（4）我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，檢驗所得氣體的方法是

將氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳

．化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

收集裝置可選取上圖中的

E

〔填序號〕．
（5）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置應選上圖中的

A

裝置．實驗前還須在試管口

塞一團棉花

，目的是

防止高錳酸鉀粉末進入導管

．寫出該反應的化學反應式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（6）氨氣極易溶于水，常溫常壓下一體積水可溶解700體積的氨氣，且氨氣的密度比空氣小，已知：加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，請從圖中選擇發生裝置

A

，收集裝置為

D

．

Answer 1

分析：（1）根據產生的氣體能使帶火星的木條復燃結合化學方程式的書寫分析解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，根據所猜想的氣體的性質來確定收集裝置；
（3）根據氣體的密度確定氣體的收集方法，而確定氣體的進氣口；
（4）根據常見氣體的實驗室制法，結合（1）中的分析，而確定另外的答案；根據所猜想的氣體的性質來確定收集裝置；
（5）制氣裝置的選擇是依據反應物的狀態與條件完成，使用高錳酸鉀制氧氣時常塞入棉花以凈化產生的氧氣；
（6）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，根據所猜想的氣體的性質來確定收集裝置．

解答：解：（1）產生的氣體能使帶火星的木條復燃，可知此氣體是氧氣，反應物是固液，因此是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應的化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；此反應的反應物是一種，生成物是兩種，因此反應屬于分解反應．
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反應；
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳正確氧氣屬于固液在常溫下反應制取氣體，因此發生裝置選B；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集．
故答案為：B；C或E；
（3）如果用圖中的F裝置收集該氣體，因為氧氣的密度比空氣大，氣體應從a端導入．
故答案為：a；
（4）固液反應制取氣體，這種氣體還可能是二氧化碳，檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；該反應化學方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空氣，能溶于水，可用向上排空氣法收集；
故答案為：將氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E；
（5）加熱高錳酸鉀制取氧氣，是加熱固體，發生裝置應選A；高錳酸鉀制取氧氣時常會帶入高錳酸鉀的固體顆粒，所以選擇使用高錳酸鉀制氧氣時常塞入棉花以凈化產生的氧氣；該反應的化學方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案為：A；塞一團棉花；防止高錳酸鉀粉末進入導管；E；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）“加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣”屬于加熱固體制取氣體，發生裝置應選A；氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集；極易溶于水，不能用排水法收集．
故答案為：A；D．

點評：本題是一道開放性的實驗題，考查了學生靈活應用所學知識的能力；對于發生裝置的選擇要根據藥品的狀態和反應條件進行選擇，收集裝置根據氣體的性質（密度、溶解性）進行選擇．