Question

某鹽礦井采出的食鹽（俗稱井鹽）中含有CaCl₂，為測定CaCl₂的含量；準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入100g質量分數為10.6%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液．
求：
（1）井鹽中CaCl₂的質量．
（2）檢測后的溶液中NaCl的質量分數 （結果保留一位小數）．

Answer 1

分析：（1）氯化鈣和碳酸鈉反應滿足復分解反應的條件，所以按照復分解反應的定義把二者反應的方程式寫出來，根據化學方程式，用碳酸鈉的質量可把氯化鈣的質量求出來；
（2）因為題目中沒提到井鹽中除氯化鈣外還有其他雜質，所以可認為井鹽中除氯化鈣外的其他成分都是氯化鈉，然后再加上氯化鈣和碳酸鈉反應生成的氯化鈉，就是檢測后溶液中溶質氯化鈉的質量，再除以檢測后溶液的質量就是檢測后的溶液中NaCl的質量分數．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液中溶質Na₂CO₃的質量為：100g×10.6%=10.6g
設井鹽中CaCl₂的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100     117
10.6g    x     z       y

106

111

=

10.6g

x

     x=11.1g
（2）井鹽中含NaCl的質量為：22.8g-11.1g=11.7g
設反應生成的NaCl的質量為y，生成的CaCO₃的質量為z

106

117

=

10.6g

y

     y=11.7g

106

100

=

10.6g

z

      z=10g
所以檢測后溶液中含NaCl的質量為：11.7g+11.7g=23.4g
檢測后溶液的質量為：22.8g+87.2g+100g-10g=200g
故檢測后的溶液中NaCl的質量分數為：

23.4g

200g

×100%=11.7%
答：（1）井鹽中CaCl₂的質量為11.1g；
（2）檢測后的溶液中NaCl的質量分數為11.7%．

點評：此題是溶質質量分數和化學方程式相結合的計算題，其中用到了求質量分數的公式及其變形，所以同學們一定要牢記此公式，另外要正確求出反應后溶液的質量．此題總起來說不難，就是計算過程有點長，屬于中等難度的題目．