Question

某鹽礦井采出的食鹽（俗稱井鹽）中含有CaCl₂，為設計除雜方案需測定CaCl₂的含量；準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質量分數為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液．求：
（1）井鹽中CaCl₂的質量分數（精確到0.1%，下同）
（2）檢測后的溶液中NaCl的質量分數．

Answer 1

分析：（1）欲求井鹽中CaCl₂的質量分數，須根據化學方程式計算出井鹽中CaCl₂的質量，然后根據質量分數公式就可求出井鹽中CaCl₂的質量分數；
（2）欲知檢測后溶液中NaCl的質量分數，須知檢測后NaCl的質量及溶液質量，可根據化學方程式計算出NaCl的質量，溶液質量為總質量-生成沉淀的質量，根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）設CaCl₂的質量為x，NaCl的質量為y，CaCO₃的質量為z
100g質量分數為10.6%的Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質量為：100g×10.6%=10.6g
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111   106    100      117
x     10.6g   z       y
∴

111

106

=

x

10.6g

，

106

117

=

10.6g

y

，

106

100

=

10.6g

z

解之得x=11.1g     y=11.7g     z=10g
井鹽中CaCl₂的質量分數為：

11.1

22.8

×100%≈48.7%
（2）22.8g-11.1g=11.7g；

11.7g+11.7g

100g+22.8g-10g

=20.7%
答：井鹽中CaCl₂的質量分數為48.7%，檢測后的溶液中NaCl的質量分數為20.7%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．