Question

為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395. 6g。計算：
(1)反應產生的CO₂的質量為________g。
(2)樣品中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

（1）4.4g（2分）(2)78.8%（3分）

試題分析：根據題意可知，由于該反應有氣體放出，故溶液減少的質量就是生成的CO₂的質量；然后根據CO₂的質量，結合反應中CO₂與Na₂CO₃的質量比，就可以求出燒堿變質后生成的碳酸鈉的質量，再用燒堿樣品的質量減去碳酸鈉的質量就是樣品中NaOH的質量，最后根據公式，NaOH質量分數=×100%，即可求解。
解：根據題意可知，反應后生成CO₂的質量為=200g+200g-395.6g=4.4g；
設樣品中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                 44
x                  4.4g
106：44=x：4.4g
解得，x=10.6g
則樣品中NaOH的質量=50g-10.6g=39.4g
所以，樣品中NaOH的質量分數=×100%=78.8%
答：(1)反應生成CO₂的質量為4.4g，(2)樣品中NaOH的質量分數為78.8%。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生要有較強的分析能力，解題的關鍵是要明確，在該類型的化學計算題中溶液減少的質量就是生成氣體的質量，將氣體的質量帶入化學方程式計算，然后根據題目的數量關系就可以得出正確答案。