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小華在測定鐵在O₂中燃燒的產物時，發現5.6g鐵在足量的O₂中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素，則該固體產物的組成可能是

A．Fe₃O₄和Fe₂O₃

B．Fe₃O₄和FeO

C．Fe₃O₄和Fe

D．Fe₃O₄、FeO和Fe

試題分析：Fe₃O₄可以變形為

，鐵元素和氧元素的質量比為56:

，Fe₂O₃可變形為

，鐵元素和氧元素的質量比為56:24，FeO中鐵元素和氧元素的質量比為56:16。5.6g鐵在足量的O₂中燃燒得到7.8g固體，則鐵元素質量相等時固體中鐵元素和氧元素的質量比為5.6：(7.8-5.6)=56：22，綜上所述，Fe₃O₄中氧元素的含量低于固體，Fe₂O₃氧含量高于固體，FeO中氧元素含量低于固體氧含量，所以Fe₃O₄和Fe₂O₃混合物有可能達到固體中的氧元素含量，B、C、D中混合物氧元素含量皆低于固體中氧元素的含量。
點評：本題需要一定的計算技巧，需要運動極限的思維方式，近幾年中考題中較少出現，但應掌握這種計算方法。

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（1）該硫酸溶液溶質的質量分數．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質量分數為98%的硫酸溶液的質量．

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A．73.1%

B．76.3%

C．36.6%

D．31.6%

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某課外小組同學將100 g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中（樣品中雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），得到如下部分數據和圖像：

次數	第一次	第二次	第三次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	25	a	15

（1）從上表數據分析，第2次加入鹽酸后，a為________________g；
（2）30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應共生成二氧化碳 g；
（3）求第5次實驗后過濾，所得CaCl₂的溶質質量分數為多少？（精確到1%）
（4）10%的CaCl₂溶液可作路面保濕劑，欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，要加入水多少克？

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⑴稀硫酸中溶質的質量；
⑵廢鐵屑中鐵的質量；
⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

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（1）生成的氧氣為________g；蒸干燒杯內液體，所得固體物質為________g。
（2）試通過計算求該雙氧水溶液的溶質質量分數。

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③所得溶液的質量分數是多少？

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(1)反應產生的CO₂的質量為________g。
(2)樣品中NaOH的質量分數是多少？

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