Question

【題目】一天，老師給了小粱一包含有氯化鈉雜質(zhì)的氯化鈣粉末，讓他探究氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小粱進(jìn)行了如下探究：稱取該粉末6.7g．把它完全溶于88.3g水中，然后向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0.6%的碳酸鈉溶液，反應(yīng)完全后，得到5g沉淀，請按要求回答問題：
（1）所加碳酸鈉溶液質(zhì)量（橫坐標(biāo)）與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系圖是（填序號(hào)）
（2）這包混合物粉末中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． （精確到0.1%）
（3）當(dāng)混合物中氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）82.8%
（3）解：恰好完全反應(yīng)時(shí)所需碳酸鈉溶液的質(zhì)量： =50g

反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量：6.7﹣5.55g+5.85g=7g；

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.7g+88.3g+50g﹣5g=140g；

則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=5%

答：當(dāng)混合物中氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%

【解析】解：（1）設(shè)產(chǎn)生5g沉淀時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為w，

CaCl2+	Na2CO3=2NaCl+	CaCO3↓
	106	100
	w	5g

= ，
解得：w=5.3g；
則需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 =50g；
同理當(dāng)產(chǎn)生3g沉淀時(shí)需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 =30g；
故B符合題意．
所以答案是：B．（2）設(shè)氯化鈣粉末中氯化鈣的質(zhì)量是x，氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z

CaCl2+	Na2CO3=2NaCl+	CaCO3↓
111	106 117	100
x	Y z	5g

解得 x=5.55g y=5.3g z=5.85g
則這包混合物粉末中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=82.8%；
所以答案是：82.8%．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．