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科學家采用組合轉化技術，將CO₂和H₂以一定比例混合，在特定的條件下發生反應，生成水和另外一種化工原料，寫出此物質的化學式：2CO₂+6H₂= +4H₂O．

【答案】分析：根據質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的特點，根據題干中的化學方程式可以得出未知生成物的化學式．
解答：解：方程式的左邊含有2個碳原子、4個氧原子和12個氫原子，右邊有4個氧原子和8個氫原子，因此1個未知生成物分子中含有2個碳原子和4個氫原子．即未知生成物的化學式表示為C₂H₄．
故填：C₂H₄
點評：本題主要考查質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的規律，難度較小．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料并回答問題：
材料一：大氣中二氧化碳、甲烷等氣體濃度的增加，破壞了大氣層與地面紅外線輻射的正常關系．這些氣體吸收地球釋放出的紅外線輻射，阻止地球熱量的散失，致使地球表面的平均氣溫升高，造成溫室效應．
材料二：低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發展模式．
（1）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是

．
（2）為解決CO₂排放過多的問題：
①大量植樹造林．綠色植樹光合作用時可以吸收大量的二氧化碳氣體，請填上相應的化學式：
6CO₂+6H₂O

葉綠體

光

+6O₂↑．
②科學家采用組合轉化技術，讓CO₂和H₂在催化條件下發生反應，可生成一種重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，請寫出其化學方程式

．
③請再寫出一種可以吸收二氧化碳的化學方程式

．
（3）下列做法不符合“低碳經濟”理念的是（填選項符號）

．
A．改造或淘汰高能耗、高污染產業
B．大力發展火力發電
C．研制和開發新能源替代傳統能源
D．在建筑設計中增強自然采光，減少照明用電
（4）一些大中城市推廣壓縮天然氣（CNG）作燃料，寫出其主要成分燃燒的反應方程式

；使用天然氣作燃料，能否從根本上避免溫室效應，其理由是

．
（5）CO₂氣體增多是導致溫室效應的主要原因之一，但是地球上沒有二氧化碳氣體行嗎？請說明你的觀點．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、2005年2月16日生效的《京都議定書》，要求發達國家限制二氧化碳等溫室氣體的排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應．請回答下列問題：
（1）綠色植物通過

光合

作用吸收二氧化碳
（2）科學家采用“組合轉化”技術將CO₂和H₂以一定比例混合并在一定條件下反應，其化學方程式是：2CO₂+6H₂=X+4H₂O．則X的化學式是

C₂H₄

；
（3）為了減緩大氣中CO₂含量的增加，請你提出一條可行的建議：

減少化石燃料的使用；多使用清潔能源（嚴禁亂砍濫伐森林，多植樹造林）等

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、科學家采用組合轉化技術，將CO₂和H₂以一定比例混合，在特定的條件下發生反應，生成水和另外一種化工原料，寫出此物質的化學式：2CO₂+6H₂=

C₂H₄

+4H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?徐匯區一模）珍惜地球資源，轉變發展方式，控制日趨嚴重的溫室效應，減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進行技術創新．
（1）科學家采用組合轉化技術，將CO₂和H₂以一定比例混合在特定條件下發生反應，生成水和另外一種化工原料R．該反應的化學方程式為：2CO₂+6H₂→R+4H₂O，根據上述反應推斷R的化學式是

C₂H₄

；該反應中作還原劑的化學式是

H₂

；
（2）為了緩解大氣中的CO₂含量的增加，以下建議可行的是

A C

（填字母）．
A．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料
C．提倡植樹造林，禁止亂砍濫伐

（3）美國科學家發明了一種“發電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，再轉化為電能，供家庭用電需求．
①“發電葉子”產生氫氣、氧氣的化學方程式為

2H₂O

太陽能

催化劑

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

太陽能

催化劑

2H₂↑+O₂↑

．
②從節能環保的角度分析整個過程的優點是

利用太陽能節能，反應無污染

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO₂會污染空氣，大量排放的二氧化碳還會造成溫室效應．
（1）為測定某火力發電廠燃燒含硫煤所排放的廢氣中SO₂的含量，某校化學研究性學習小組根據工業上測定SO₂含量的反應原理：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI，取該廠廢氣樣品1000L，與含碘（I₂）0.508×10^-3g的碘溶液恰好完全反應．試計算該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準？（國家標準規定工業廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³）
（2）科學家采用“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其反應的化學方程式為：2CO₂+6H₂═C₂H₄+4H₂O．若用36g氫氣轉化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳多少升？（標準狀況下，CO₂的密度為1.977g/L）

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