Question

（2011?徐匯區一模）珍惜地球資源，轉變發展方式，控制日趨嚴重的溫室效應，減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進行技術創新．
（1）科學家采用組合轉化技術，將CO₂和H₂以一定比例混合在特定條件下發生反應，生成水和另外一種化工原料R．該反應的化學方程式為：2CO₂+6H₂→R+4H₂O，根據上述反應推斷R的化學式是

C₂H₄

；該反應中作還原劑的化學式是

H₂

；
（2）為了緩解大氣中的CO₂含量的增加，以下建議可行的是

A C

（填字母）．
A．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料      
C．提倡植樹造林，禁止亂砍濫伐
（3）美國科學家發明了一種“發電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，再轉化為電能，供家庭用電需求．
①“發電葉子”產生氫氣、氧氣的化學方程式為

2H₂O

太陽能 .

催化劑

2H₂↑+O₂↑

．
②從節能環保的角度分析整個過程的優點是

利用太陽能節能，反應無污染

．

Answer 1

分析：（1）通過化學方程式求某一反應物或生成物的化學式，理論依據是質量守恒定律，即化學反應前后，原子的種類和個數保持不變；在化學變化中得氧的物質是還原劑；
（2）減緩大氣中的二氧化碳含量的增加，從兩個方面考慮：①減少二氧化碳的排放，②吸收二氧化碳；
（3）根據水在太陽光照射以及葉子中的催化劑作用下反應生成氫氣和氧氣進行解答；
（4）根據太陽能節能，反應無污染進行解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，由2CO₂+6H₂→R+4H₂O可知，反應物中總共有2個碳原子，4個氧原子和12個氫原子，而生成物中只有8個氫原子和4個原子，還差2個碳原子和4個氫原子，因此X的化學式為C₂H₄；氫氣在這個化學變化中得氧，是還原劑；
（2）更多地利用核能、太陽能、風能、地熱能等新能源，減少使用化石燃料，也就減緩了二氧化碳的使用；由于現在新能源并沒有廣泛使用，很多方面還需要使用化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的；大量植樹造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以導致二氧化碳含量減少；
（3）①水在太陽光照射以及葉子中的催化劑作用下反應生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H₂O

太陽能 .

催化劑

2H₂↑+O₂↑；
②整個過程的優點是：利用太陽能節能，反應無污染．
故答案為：
（1）C₂H₄；H₂；
（2）AC；
（3）2H₂O

太陽能 .

催化劑

2H₂↑+O₂↑；利用太陽能節能，反應無污染．

點評：本題是一個與環境保護相關的題型．此類題型是中考的熱門考點．溫室效應的主要氣體是二氧化碳，了解二氧化碳的相關性質以及對環境的影響是解題的關鍵．