Question

一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液；②硫酸鈉溶液；③硫酸溶液；④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO4	Na2SO4	(NH4)2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

 
②(NH₄)₂SO₄的水溶液顯酸性
（1）【實.驗探究】小明對王老師的提示進行了評價不可能是Na₂SO₄，原因是                          。
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴           溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標準比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

 
小雅對小明實驗操作②的結論評價是         ，理由是                       _；
（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取該溶液少許于試管中， ①                       ②將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	①產生有刺激性氣味的氣體 ②	猜想④成立，該反應的化學方程式為

 

Answer 1

（1）常溫下Na₂SO₄溶液的溶質質量分數不可能達到20%。
（2）① NaOH （或氫氧化鈉）（答案合理即可）  結論不正確（或結論錯誤）  (NH₄)₂SO₄溶液也呈酸性
（3）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產生， 紅色石蕊試紙變藍	（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

 

解析試題分析：從資料信息可以看出，硫酸鈉的溶液解度是19.5g，在硫酸鈉形成飽和溶液時，所得到的溶質質量分數最大只能是：×100%=16.3%，而達不到20%，所以小明認為藥品不可能是硫酸鈉溶液；能與硫酸鎂反應產生白色沉淀的物質是氫氧化鈉溶液，所以要證明該藥品是硫酸鎂，并產生白色沉淀現象，所加藥品應該是氫氧化鈉溶液；因為硫酸溶液、硫酸銨溶液都顯酸性，其pH都小于7，所以小雅認為小明的實驗操作②的結論是錯誤的；硫酸銨是銨態氮肥，它能與堿性物質反應并施放出氨氣，氨氣的水溶液就是氨水，顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色。
考點：飽和溶液、鹽的化學性質。