Question

【題目】（6分）在學習堿的化學性質時，某小組同學進行了如圖所示的實驗。

Ⅰ．探究堿的化學性質

①實驗甲，隨著稀鹽酸的不斷滴入，觀察到溶液由紅色變為無色；

②實驗乙滴加氫氧化鈉溶液后，觀察到的氣球變鼓；

③實驗丙觀察到試管內有白色沉淀產生，發生反應的化學方程式為（1）。

Ⅱ．探究廢液成分

實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問。

【提出問題】廢液中含有哪些物質？

【查閱資料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl

【討論交流】

①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和（2）；

②還含有能使廢液呈堿性的物質，同學們有如下猜想：

猜想1：碳酸鈉；

猜想2：氫氧化鈉；

猜想3：氫氧化鈉和碳酸鈉；

猜想4：氫氧化鈉和氫氧化鈣。

【查閱資料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【實驗設計】

同學們認為需要先驗證猜想4是否成立，所需要的試劑是（3）。

若猜想4不成立，則需要進行后續實驗，請你完成表格。

實驗操作預計現象預計結論

_______（4）___________________（5）__________猜想1正確

若沒有白色沉淀，溶液呈紅色猜想2正確

_________（6）____________猜想3正確

【進行實驗】同學們進行實驗，通過觀察實驗現象，得出了猜想2成立。

【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3 +Ca（OH）2 ===CaCO3↓ +2NaOH

（2）氯化鈉或NaCl

（3）碳酸鈉溶液或二氧化碳

實驗內容預計現象

（4）取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，靜置。（5）有白色沉淀，溶液無色

（6）有白色沉淀，溶液呈紅色

【解析】

試題分析：Ⅰ．探究堿的化學性質（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；Ⅱ．探究廢液成分氫氧化鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，則①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉；

【實驗設計】碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和水，或二氧化碳與氫氧化鈣反應，生成白色沉淀，同時溶液呈紅色，則同學們認為需要先驗證猜想4是否成立，所需要的試劑是碳酸鈉或二氧化碳；若猜想4不成立，則（4）取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，靜置。（5）若產生白色沉淀，溶液為無色，則猜想1正確；（6）若產生白色沉淀，溶液呈紅色，則猜想3正確。