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小明對媽媽殺魚時從魚肚內取出的魚鰾（如圖所示）產生了興趣，他以“探究魚鰾內氣體體積和成分”作為研究性學習的課題，小明通過查閱有關資料獲知：這種魚鰾內氧氣約占1/4，其余主要為二氧化碳和氮氣，且二氧化碳能溶于水。探究分兩步進行：

（1）測量魚鰾內氣體體積。小明設計了兩種方法：A 用醫用注射器抽取魚鰾內氣體，測量其體積；B 在水下刺破鰾，用排水集氣法收集魚鰾內氣體并測量其體積（如圖所示），你認為測量結果不準確的一種方法是__________，理由是__________________________________。
（2）探究魚鰾內氣體的成分。現有兩瓶魚鰾內的氣體，請你幫助小明設計實驗進行驗證。

實驗目的	實驗方法	實驗現象
驗證魚鰾內含O₂	①
驗證魚鰾內含CO₂	②

（1） B 、魚鰾內CO₂能溶于水；
（2）將燃著的木條放入含有魚鰾內氣體的集氣瓶中；木條繼續燃燒。向另一含有魚鰾內氣體的集氣瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩；石灰水變渾濁

（1）二氧化碳溶于水，不能用排水法收集．
（2）氧氣具有助燃的特性，燃著的木條放入瓶中木條可以繼續燃燒；二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁．

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(4分)載人航天工程有許多問題需要解決，艙內氣體凈化就是其中之一。某化學興趣小組準備探究二氧化碳轉化成氧氣的方法。

【查閱資料】
超氧化鉀固體（化學式KＯ₂）可作氧氣源，用于呼吸面罩，供水下、礦井、高山、高空作業時使用。利用它能與二氧化碳反應放出氧氣的原理，可作為密閉系統（如潛艇、宇宙太空艙等）的氧氣再生劑。
【提出問題】
超氧化鉀與二氧化碳反應除了生成氧氣以外，還生成什么？
【猜想與假設】（1）根據化學反應前后元素種類不變，超氧化鉀與二氧化碳反應的產物是氧氣和化合物X，X中一定含　  元素。
【實驗驗證】
(2)興趣小組同學設法排盡A中的原有空氣后依次連接裝置A、B、C進行實驗（儀器b為U型管，超氧化鉀）。裝置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　；
按裝置A,B,C依次連接，在C裝置的后面連接一個量筒，收集氧氣所排出的水，可以粗略測量氧氣體積，但小敏經過多次實驗發現，利用該裝置測得生成氧氣體積偏大的最主要原因是                                。
（3）小米同學在B裝置和C裝置之間連接一個與裝置C相同洗氣瓶，瓶中放半瓶澄清石灰水，反應剛開始瓶中出現很多氣泡但石灰水幾乎沒有渾濁，但是過了一段時間后，石灰水出現較大量的渾濁，這現象說明什么                                 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL 過氧化氫溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

濃度反應條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360s	480s	540s	720s
MnO₂催化劑、不加熱	40s	60s	120s	180s
MnO₂催化劑、加熱	10s	25s	60s	120s

（1）該研究小組在設計方案時，考慮了       、       、       等因素對過氧化氫分解速率的影響。
（2）從上表的數據中，你能得出什么結論？
①
②

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小組探究實驗室一瓶未知溶液的成分(溶質為一種含鈉化合物)。
如下藥品可供選用：
石蕊溶液、無色酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、硫酸銅液、氯化銨溶液
【提出問題】這瓶未知溶液中溶質的成分是什么?
【查閱資料】查閱化學實驗室藥品手冊，得知該實驗室中含鈉的化合物有：
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃
【提出猜想】可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃中的一種
【實驗方案】小華設計實驗方案進行探究，請你和她一起填寫實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
(1)取少量未知溶液于一支試管中，向其中加入足量的稀鹽酸	無氣泡產生	未知溶液中溶質一定不是中的一種
(2)取少量未知溶液于另一支試管中，向其中滴加無色酚酞溶液	無色酚酞溶液——	未知溶液中溶質一定是NaOH

【提出質疑】通過上述實驗(1)中的現象，小華認為NaOH溶液與稀鹽酸不發生化學反應。小明提出反對意見，并利用老師提供的藥品設計實驗證明自己的觀點是正確的，請你完成小明的實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		氫氧化鈉與稀鹽酸發生了化學反應

【反思交流】小麗對實驗臺上NH₄C1溶液產生了興趣，她將一定量NH₄C1溶液和NaOH溶液在試管中混合，振蕩，聞到了氨味。聯想到氯化銨是一種農業上常用的       肥，由此她得出這種化肥在使用時的注意事項是       。
【拓展應用】通過學習知道NaOH除了能與指示劑、酸、鹽類物質發生化學反應外，還能與某些非金屬氧化物發生反應。SiO₂也是—種非金屬氧化物，能與NaOH反應生成偏硅酸鈉(化學式：Na₂SiO₃)和水，請寫出該反應的化學方程式：               。
通過查閱資料可知，玻璃成分中含有SiO₂，偏硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可做粘合劑。由此可知，實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應該使用         (填“橡膠塞”或“玻璃塞”)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組對蠟燭及其燃燒實驗進行了如下探究。
（1）探究一：把一根小木條平放入火焰中，約1s后取出，發現小木條的外端首先變黑，由此得到的結論是　_________　。
（2）探究二：在火焰上方罩一個干冷燒杯，發現燒杯內壁產生水霧，說明蠟燭燃燒生。
（3）探究三：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖所示）。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由　_________　（填“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的。

（4）探究四：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
查閱資料

物質	熔點╱℃	沸點╱℃	燃燒時溫度╱℃
石蠟	50∽70	300∽550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其　_________　（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關，由此推測：鈉在燃燒時，　_________　（填“有”或“沒有”）火焰產生。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O^通電2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業稱為“氯堿工業”。某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究。
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依據是（用化學方程式表示）。
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是（用簡潔的文字表述）。
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁。	試管外壁發熱	原因是
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量	一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。	樣品中含有的雜質是
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中還含有的雜質是

【交流與討論】小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認為他的觀點
（填“正確”或“不正確”）。
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下：

請你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程）。
【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：
（1）探究方案中未考慮氫氧化鈉的吸水性。
（2）探究方案中因缺少（填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏小。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛。小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究。請你參與她的探究活動。
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。
【實驗方案】取少量該固體于試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。
現象：溶液變成淺紅色。結論： ① 。
【探究實驗2】能與酸反應。
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸。
現象： ② 。反應的化學方程式為： ③ 。
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性。
【實驗方案】設計實驗裝置如右圖，并進行實驗。

現象: 試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁。充分加熱后，試管中留下白色固體。
結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳、水和白色固體生成。
請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH。
（所選試劑不能用酸）
步驟：        ④          ；現象：          ⑤       。
試寫出碳酸氫鈉受熱發生反應的化學方程式：          ⑥         。
【拓展應用】請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：    ⑦     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某同學進行試驗探究時，欲配制10%的Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)₂在20℃時的溶解度2.1 g。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學方程式表示）。
（2）假設試劑由大量Ba(OH)₂和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。	有 ① 生成，說明有Ba²⁺
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。	試管中有 ②生成，燒杯中 ③ ，結合步驟2說明沉淀是BaCO₃。
步驟4：取適量濾液于試管中， ④ 。	試管中有藍色沉淀生成，說明有大量的OH^—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)₂和少量BaCO₃組成，假設成立。

（3）在20℃室溫下，（填“能”或“不能”）配制10%的Ba(OH)₂溶液。
五、計算與分析題（共2小題，共10分）
目前已制得的純金屬只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途，因此被大量應用于日常生活、工農業及科學研究中。結合所學知識，完成27、28題。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了驗證質量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。
（1）甲同學用實驗測定的數據有：木炭和坩堝的總質量為mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為ng。m和n的關系為：m　　n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同學用實驗測定的數據有：光亮的鐵釘的質量為xg；其生銹后的質量為yg。x和y的關系為：x　　y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同學用實驗測定的數據有：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液和燒杯的總質量為ag；反應后的混合物和燒杯的總質量為bg；a與b的關系為：a　　b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等。

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