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3.2克某有機物在空氣中燃燒生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則該有機物一定含有

C、H、O

元素．

分析：根據“生成4.4g二氧化碳和3.6g水”和二氧化碳中C元素的質量分數和水中H元素的質量分數，計算出生成物中C元素的質量與H元素的質量，根據質量守恒定律，計算出該物質中O元素的質量，即可判斷出該物質中一定含有C、H、O元素．

解答：解：生成物中C元素的質量=4.4g×

×100%=1.2g；
生成物中H元素的質量=3.6g×

×100%=0.4g；
根據質量守恒定律，該物質中O元素的質量=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．
所以該物質中一定含有C、H、O元素．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

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（1）從生成物分析，該有機化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
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（1）在靜臥休息的情況下，某中等身材的男子一晝夜需要消耗約5858千焦的能量．若他由于某種疾病不能進食，只能靠輸液維持，則一晝夜內至少需輸入5%葡萄糖溶液（　　）
A．約13600ml B．約6800ml C．約3400ml D．約1700ml
（2）將某健康成人平靜狀態(tài)下的呼出氣體作分析，結果O₂的體積分數為16%，呼出氣量為每分鐘5.6升（已折算為標準狀態(tài)下的值，不考慮水蒸氣的影響）．則該人每分鐘消耗有機物（只考慮葡萄糖，完全氧化分解）多少克？該人當時的消耗功率多大？

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科目：初中化學 來源： 題型：

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①碳化鈣（CaC₂）與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=X+C₂H₂↑．其中X是一種堿，
則X的化學式為

Ca（OH）₂

；
②取用碳化鈣的質量為

32g

．
（2）有一種有機物23克，在空氣中完全燃燒后，共生成44克二氧化碳和27克水，則該有機物中碳氫元素的質量比為

2：1

；該有機物是有

碳、氫

元素

氧元素

組成．
（3）A、B兩元素的原子量之比7：2，由它們組成的一種化合物中，A、B兩種元素質量比為21：8．求此化合物的化學式

A₃B₄或B₄A₃

．

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科目：初中化學 來源：《第12單元化學與生活》2010年單元測試卷（1）（解析版） 題型：解答題

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