Question

已知某一種有機化合物在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳．試回答：
（1）從生成物分析，該有機化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）今將9.6 g該有機物完全燃燒后，生成水的質量為10.8 g，生成二氧化碳的質量為13.2 g．計算該9.6 g有機物中都含有哪幾種元素？各多少克？
（3）計算該化合物中各元素的質量比．
（4）計算該化合物中各元素的原子個數比．

Answer 1

分析：（1）要正確解答本題，可根據反應現象和生成物所含的元素進行分析；
（2）根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可求出所需的物質的分子質量，進而推斷出該有機物的化學式，再根據化學式即可計算出所含元素的質量、各元素的質量比和該化合物中各元素的原子個數比．

解答：解：（1）由已知條件可知，這一物質在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳，H₂O，CO₂中有碳、氫、氧三種元素，而氧元素可能是空氣中的，也可能是化合物中的，所以該有機化合物一定含有碳、氫元素可能含有氧元素．
答：該有機化合物一定含有碳、氫元素可能含有氧元素．
（2）由題意可知，該有機化合物在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳，
二氧化碳中碳元素的質量為：13.2g×

12×1

12×1+16×2

×100%=3.6g
水中氫元素的質量為：10.8g×

1×2

1×2+16×1

×100%=1.2g
則化合物中含有的碳氫元素質量和為3.6g+1.2g=4.8g．則化合物中氧元素的含量為9.6g-4.8g=4.8g
答：該9.6 g有機物中都含有C、H、O元素，C元素的質量為3.6g，H元素的質量為1.2g，O元素的質量為4.8g．
（3）該化合物中碳、氫、氧的質量比為：3.6g：1.2g：4.8g=3：1：4；
答：該化合物中碳、氫、氧的質量比為3：1：4．
（4）該化合物中碳、氫、氧元素的原子個數比為

3.6g

12

：

1.2g

1

：

4.8g

16

=1：4：1，
答：該化合物中碳、氫、氧的原子個數比為1：4：1．

點評：本題作用考察學生對物質的化學式的推斷和根據化學方程式進行計算的能力．學生需認真審題，耐心分析，細心解答，才能完成．