Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。認真讀圖并仔細分析，抽取其中有用的信息，完成下列計算：

(1) 原濾液中氯化鈣的質量分數為______________。

(2) 所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為______________。

Answer 1

【答案】 11.1% 26.5%

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算。結合反應過程對圖像的數據正確處理是解題的關鍵。

（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質量是5g；

設：原濾液中CaCl2的質量為x，與CaCl2反應的碳酸鈉質量為y。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

Y x 5g

x=5.55g

原濾液中氯化鈣的質量分數為=×100%=11.1%；

（2） y=5.3g；

根據圖像可知與CaCl2反應的碳酸鈉溶液質量=30g-10g=20g；

所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數=×100%=26.5%。

答：(1) 原濾液中氯化鈣的質量分數為11.1%。

(2) 所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為26.5%。