Question

【題目】已知某固體混合物A中可能含有BaCl2、Na2SO4、NH4NO3、KNO3、CuO五種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗,出現的現象如圖所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行），試根據實驗過程和發生的現象做出判斷,并填寫以下空白:

（1）在常溫下,氣體B的水溶液pH_______7（填“大于”小于”等于”之一）；

（2）沉淀E的化學式為___________；

（3）固體混合物A里,一定不存在的物質是______（寫化學式）,得此結論的理由是:____。

（4）固體混合物A中,肯定存在的物質是________（寫化學式）。

（5）溶液F中肯定存在的金屬陽離子為_________（寫離子符號）.

（6）實驗過程④中發生反應的化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】大于 AgCl Na2SO4 混合物中含有氯化鋇，如果含有硫酸鈉，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀 NH4NO3、BaCl2、CuO Na+、Ba2+ CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

【解析】

（1）硝酸銨和氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、氨氣和水，說明混合物中含有硝酸銨，無色氣體B為氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水顯堿性，pH大于7；故填：大于；

（2）氯化鋇與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，證明混合物中含有氯化鋇；故填：AgCl；

（3）固體混合物A里,一定不存在的物質是硫酸鈉，由（2）可知，混合物中含有氯化鋇，如果含有硫酸鈉，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，步驟④中就會有固體剩余，故一定不含硫酸鈉。故填：Na2SO4；混合物中含有氯化鋇，如果含有硫酸鈉，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；

（4）步驟④加稀硫酸溶液變成藍色，證明含有氧化銅，又由（1）（2）可知，固體混合物A中，肯定存在的物質是硝酸銨、氯化鋇和氧化銅；故填：NH4NO3、BaCl2、CuO；

（5）步驟①硝酸銨和氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、氨氣和水，步驟③氯化鋇與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，溶液F中肯定存在的金屬陽離子為鈉離子和鋇離子；故填：Na+、Ba2+。

（6）實驗過程④是氧化銅稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。