Question

【題目】實驗與探究是化學學習的重要方法和內容．
（1）今年5月，我校進行了實驗操作考查．小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（NaOH）溶液和碳酸鈉（Na2CO3）溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH”．
①小張同學的實驗記錄如下表，請補充完整：

操作步驟	現象記錄	反應的化學方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品，再往其中滴入鹽酸	樣品1：無明顯現象
	樣品2：

②小張用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度時，先將試紙用蒸餾水濕潤，再將被測試液滴在試紙上．你認為他的做法是否正確？
（2）在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液和稀鹽酸．為區別這三種溶液，在老師指導下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進行了如圖所示的探究活動：

【步驟一】中：A、B溶液的顏色無變化，C溶液變成紅色；
【步驟二】中：滴入A后溶液的顏色由紅色變成無色．當恰好變成無色時，溶液中含有的溶質主要是（酚酞除外）．滴入B后，溶液仍顯紅色，且出現 ．
①根據上述實驗現象可知，B、C溶液分別是、 ．
②實驗結束后，該小組的同學欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請你解釋原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；溶液中出現氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；不正確
（2）氯化鋇；白色沉淀；硫酸鈉；氫氧化鋇；廢液會腐蝕下水道，污染水體
【解析】解：（1）①稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，其反應方程式為：樣品1：NaOH+HCl=NaCl+H2O；樣品2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH值，測定前一定不能用水潤濕PH試紙，這樣會使得測定結果不準確．（2）氫氧化鋇溶液顯堿性，所以它們都能使無色酚酞試液變紅；稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，硫酸鈉溶液顯中性，也不能使酚酞變色．
所以，步驟一中，C溶液變成紅色，說明C是氫氧化鋇溶液；A、B溶液不變色，說明A、B溶液是硫酸鈉溶液、鹽酸；步驟二中，“滴入A溶液的顏色由紅色變成無色”說明這C溶液與A稀鹽酸反應，經過推斷可知A是稀鹽酸，滴入B后溶液仍顯紅色，且生成白色沉淀，說明B為硫酸鈉溶液；廢液中含有酸或堿及有毒的重金屬離子，會腐蝕下水道，污染水體，故不能隨意傾倒；所以答案是：（1）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；溶液中出現氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②不準確；（2）【步驟二】氯化鋇；白色沉淀；硫酸鈉；氫氧化鋇；廢液會腐蝕下水道，污染水體．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．