Question

有一包從海水獲得的粗鹽，已經經過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．

探究一　這包粗鹽中還有什么雜質？

(1)根據海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能含有的雜質是氯化鈣和氯化鎂．現用實驗驗證這種推測：

取樣并溶解，加入數滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有(填化學式)________；

接著再加入數滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有(填化學式)________；

實驗證明，這包粗鹽含有的雜質是氯化鈣．

探究二　這包粗鹽中氯化鈉的質量分數是多少？按下面步驟繼續進行實驗：

①稱取一定的樣品；

②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；

③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；

④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；

⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；

⑥稱量實驗中得到的某種固體．

(2)在②③⑤的操作中，都使用到同一儀器(填名稱)________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是________，在步驟⑤的目的是________．

(3)步驟③中加入的試劑是(寫化學式)________；步驟⑤的“某一操作”是________，目的是________．

(4)步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B(填A或B)________，不選擇稱量另一種固體理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

【過程探究】探究一的目的是確定Mg2+和Ca2+是否存在．根據酸堿鹽溶解性，Mg(OH)2和CaCO3是難溶于水的白色沉淀，利用這些的特性可以確定它們的存在．加入數滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗Mg Cl2是否存在，再加入數滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗CaCl2是否存在． 　　探究二的目的是要通過實驗測定粗鹽中氯化鈉的質量分數．在確定所含雜質是氯化鈣的基礎上，首先把氯化鈣轉化成碳酸鈣沉淀，需加入過量的碳酸鈉溶液： CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl 　　根據得到碳酸鈣的質量，可以求出粗鹽中氯化鈣的質量，再根據氯化鈣的質量計算出粗鹽中氯化鈉的質量和質量分數．操作過程如下： 　　為了使粗鹽溶液中的CaCl2完全沉淀，所加的Na2CO3溶液必須過量，這樣，濾液中除了NaCl以外，還有未反應完的Na2CO3，再加入適量的鹽酸，將Na2CO3轉化為NaCl： 　　　　　　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　可見，經蒸發濾液得到的氯化鈉固體，不僅有原粗鹽樣品中的氯化鈉，還有過量的碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉．所以，不能用得到的氯化鈉固體(B)的質量去計算粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數． 　　在溶解、過濾、蒸發的操作中，都要使用玻璃棒：在溶解操作中，用玻璃棒進行攪拌，能加快粗鹽的溶解速率；在過濾操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸發操作中，用玻璃棒進行攪拌，使溶液受熱均勻，防止析出的食鹽晶體顆粒飛濺．

提示：

【設計意圖】本題主要檢測：①實驗探究的方法和過程，②利用知識、技能解決實際問題的綜合能力．