Question

海洋是人類最大的資源寶庫，人類在逐步的開發和利用它．現有一包從海水獲得的粗鹽，已經經過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中含有什么雜質？
（1）根據海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質是CaCl₂和MgCl₂．現用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有

 

（填化學式），接著再加入數滴Na₂CO₃液，目的是檢驗有沒有

 

（填化學式）．實驗證明，這包粗鹽含有的雜質是CaCl₂
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？按下面步驟繼續進行實驗：
①稱取一定質量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）

 

；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是

 

；在步驟⑤的目的是

 

．
（3）步驟③中加入的試劑是（寫化學式）

 

．
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B

 

（填A或B），你不選擇稱量另一種固體的理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應的情況進行判斷；
（2）根據溶解、過濾、蒸發時用的儀器以及玻璃棒的作用進行解答；
（3）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行解答；
（4）根據B中含有反應生成的氯化鈉進行解答．

解答：解：（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，故加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂；因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
（2）溶解、過濾、蒸發步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒；②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（3）步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．
故答案為：
（1）MgCl₂；CaCl₂
（2）玻璃棒；加速溶解；加熱時，使液體受熱均勻；
（3）Na₂CO₃；
（4）A；B中含有反應生成的氯化鈉．

點評：本題主要考查學生對粗鹽提純的實驗的掌握．探究二中步驟④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A是碳酸鈣，步驟⑥稱量實驗中得到的固體A（碳酸鈣）的質量，根據CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl可計算出CaCl₂的質量，根據題意可知這包粗鹽含有的雜質是 CaCl₂，則這包粗鹽中氯化鈉的質量分數=

粗鹽的質量-氯化鈣的質量

粗鹽的質量

×100%．