Question

【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	95.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 ．
（2）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為 ．
（3）如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的（填字母序號）．

A.氫氧化鈉固體
B.生石灰固體
C.硝酸銨固體

Answer 1

【答案】
（1）34.0g＜x＜37.0g
（2）3.1g
（3）C
【解析】解：（1）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20℃～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．（2）10℃時，硝酸鉀的溶解度為31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸鉀．故蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1g．（3）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，溫度降低了，即該物質(zhì)溶于水吸收熱量，使溫度降低，氫氧化鈉固體、生石灰溶于水，都放出熱量，使溫度升高，所以都不行；硝酸銨溶于水吸熱，會使溶液溫度降低，故應(yīng)填C．
所以答案是：（1）34.0 g＜x＜37.0 g； （2）3.1 g； （3）C．
【考點精析】通過靈活運用溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象和固體溶解度的影響因素，掌握溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl>；影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2即可以解答此題．