Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

（1） 同學們想探究H2O2的濃度對化學反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30% H2O2的質量(g)	加入的水的體積(mL)	MnO2質量(g)	收集時間(s)
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的實驗儀器是 ；量取40mL水的實驗儀器是 ；(填儀器名稱)

②實驗3中，加入的二氧化錳質量為 g。

③相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 。

（2） 同學們想利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的濃度為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計．)

①圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出 ．

②當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克(一藥匙)，就能使如圖 (選填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

（3） 同學通過查閱資料得知，常溫下雙氧水不易分解，但雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇如上圖示裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ，同學分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。

Answer 1

【答案】（1）①藥匙膠頭滴管和量筒②5③相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快

（2）①H2O2的用量越多，產生的O2越多；②C

（3）氧氣中混有較多的水蒸氣排水集氣

【解析】

試題分析：（1） ① 取用粉末狀藥品用藥匙，取用一定量液體用量筒和膠頭滴管。②做對比實驗一定控制變量。③相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明反應物的濃度越大反應速率越快。（2） ①可以看出， H2O2的用量越多，產生的O2越多 ；②根據丙圖分析，當MnO2的用量增加到0.08克時，在10~30秒內壓強最大，即產生氧氣最多，此時消耗了8毫升過氧化氫溶液，則當二氧化錳的質量是4克時消耗過氧化氫溶液的體積是400毫升，故選C。（3）過氧化氫溶液中的溶劑是水，加熱雙氧水制取氧氣，產生的氧氣中含有水蒸氣，使氧氣的濃度降低而影響實驗效果。用排水法收集時，氧氣中的水蒸氣遇冷變為水，使得氧氣中水蒸氣的含量降低。