Question

【題目】科學實驗小組用 10克鋅和足量的稀硫酸反應制取氫氣，并用氫氣還原氧化銅制取銅，裝置如圖甲所示。同學們通過計算：理論上要制取 6.4g銅，需要消耗氧化銅 8g，鋅 6.5 克。科學實驗小組按照規范操作要求完成上述實驗，將 8g氧化銅完全反應得到 6.4g 銅。根據實際反應情況，以加入的 Zn的質量為橫坐標，以生成的Cu的質量為縱坐標，畫出對應的質量關系如圖乙所示。

（1）如何檢查該實驗裝置的氣密性：_____（簡述操作、現象、結論）

（2）分析圖乙各段的理由_____。

Answer 1

【答案】夾上止水夾，從長頸漏斗加水，一直到漏斗內有明顯液柱位置，觀察液柱是否穩定存在且液面保持不下降，如果不下降則氣密性良好，反之則氣密性不好 OA段是生成氫氣，此時氫氣的作用是排空裝置內的空氣或者氧氣，防止發生爆炸。AB段是加熱氧化銅，此時氧化銅和氫氣反應生成銅和水。BC段是繼續通入氫氣，此時氫氣的作用是作保護氣，防止銅被氧化

【解析】

（1）由于裝置氣密性檢查需要首先構建密閉體系，所以夾上止水夾，從長頸漏斗加水，一直到漏斗內有明顯液柱位置，觀察液柱是否穩定存在且液面保持不下降，如果不下降則氣密性良好，反之則氣密性不好。

（2）由于氫氣還原氧化銅，是先通入氫氣排空裝置內的氧氣防止發生爆炸，氧化銅完全反應后繼續通入氫氣保護生成的銅，從而防止銅被氧化，所以OA段是先生成氫氣，此時氫氣的作用是排空裝置內的空氣或者氧氣，防止發生爆炸。AB段是加熱氧化銅，此時氧化銅和氫氣反應生成銅和水。BC段是繼續通入氫氣，此時氫氣的作用是作保護氣，防止銅被氧化。