Question

（2013?河北）造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g．計算廢水中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析：利用恰好完全反應所消耗硫酸的質量，根據反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質量，利用質量守恒定律計算所取廢水質量；最后利用溶液中溶質的質量分數公式計算出廢水中氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：反應消耗硫酸的質量為：49 g×10%=4.9 g
設廢水樣品中氫氧化鈉的質量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
x      4.9 g

80

98

=

x

4.9 g

x=

80×4.9 g

98

=4g
廢水中氫氧化鈉的質量分數為 

4 g

40 g

×100%=10%
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%．

點評：根據質量守恒定律，反應后溶液的質量與所加入稀硫酸的質量差即所取廢水溶液的質量．