Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數。

實驗一：37%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）、氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、細口瓶等

實驗步驟：

（1）計算：配制74g質量分數為10%的稀鹽酸，需要37%的濃鹽酸的體積為 mL（精確到0.1mL，下同）；需要蒸餾水的體積為 mL（水的密度為1.0g/mL）。

（2）量取：用量筒分別量取相應的濃鹽酸和蒸餾水。

（3） 。

（4）裝瓶并貼上標簽。

實驗二：用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如右圖所示。試計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。 （在答題卡上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】實驗步驟：（1）16.8 54.0 （3） 混和均勻 （4）20%

【解析】

試題分析：配制74g質量分數為10%的稀鹽酸，需要37%的濃鹽酸的體積為X，則74克×10%=X×1.19g/mL×37%，解得X=16.8ml，需要蒸餾水的體積為74mL-16.8ml×1.19g/mL=54ml。量取：用量筒分別量取相應的濃鹽酸和蒸餾水,然后混合均勻即成為要配制的溶液。

解：設參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

0 36.5

x 36.5 g×10%

40:36.5= x：36.5 g×10%

x = 4g

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4g/20g×100%=20%