Question

【題目】現有一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl幾種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）．
試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白（均填寫相應的化學符號）：
（1）混合物A中，一定不存在的物質是 ， 可能存在的物質是
（2）氣體B是 ， 現象X為
（3）濾液C中，存在的金屬陽離子是
（4）濾渣D是 ．
（5）寫出實驗過程③中發生的化學反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）AgCl；NaCl
（2）NH3；酚酞試液變紅色
（3）Na+
（4）Cu（OH）2
（5）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】解：濾渣D和稀硫酸反應會生成藍色溶液，所以藍色溶液是硫酸銅，濾渣D是固體A和氫氧化鈉反應生成的，所以濾渣D是氫氧化銅，則A中一定含有氯化銅，一定不含氯化銀，濾液C中加入氯化鋇會生成白色沉淀，所以濾液C中可能含有硫酸根離子或銀離子，結合固體A的成分分析，C中含有硫酸根離子，則混合物A中一定含有硫酸鈉，化合物A中是否含有氯化鈉不會影響實驗現象，所以混合物中可能存在氯化鈉，混合物A和氫氧化鈉反應會生成氣體B，所以混合物A中一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，（1）濾渣中加入稀硫酸會生成藍色溶液，則濾渣中一定沒有氯化銀，固體A中也不含氯化銀，混合物A中是否含有氯化鈉不會影響實驗現象，則混合物中可能存在氯化鈉，混合物A中，一定不存在的物質是AgCl，可能存在的物質是NaCl；（2）氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，可以使無色酚酞變紅色，所以氣體B是NH3 ， 現象X為酚酞試液變紅色；（3）濾液C是氫氧化鈉和固體A反應生成的，依據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，所以濾液C中，存在的金屬陽離子是Na+；（4）濾渣D和稀硫酸反應會生成藍色溶液，所以藍色溶液是硫酸銅，濾渣D是固體A和氫氧化鈉反應生成的，所以濾渣D是Cu（OH）2 ， （5）硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl． 所以答案是：（1）AgCl，NaCl；（2）NH3 ， 酚酞試液變紅色；（3）Na+；（4）Cu（OH）2；（5）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．