Question

【題目】圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質，其溶解度曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）這三種物質的溶液中，適用于海水曬鹽原理進行結晶提純的是 ．
（2）在t2℃時，將質量均為25g的上述三種物質分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是 ．
（3）在t2時，將足量的三種物質的飽和溶液各蒸發10g水后再冷卻到t2 ， 它們析出晶體的質量分別為m（A）、m（B）和m（C），則三者的大小關系是 ．
（4）將t2℃的這三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所的溶液中溶質的質量分數分是ω（A）、ω（B）和ω（C），則三者的大小關系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）AB
（3）m（C）＜m（B）＜m（A）
（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）
【解析】解：（1）三種物質的溶解度受溫度影響不大的物質是B，所以三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是 B；（2）t2℃時，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，將質量均為25g的上述三種物質分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是A、B；（3）t2℃，三種物質的溶解度大小關系是：C＜B＜A，即等量 的溶劑中溶解的物質多少關系是：C＜B＜A，因此將A、B、C三種物質的飽和溶液分別蒸發掉10g水，析出晶體的質量由小到大的順序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t2℃等質量A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，AB析出晶體，C溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數與降溫前相等，據飽和時質量分數的計算式 ×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度，故溶液中溶質質量分數關系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）． 答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用結晶的原理、方法及其應用和飽和溶液和不飽和溶液的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解．