Question

【題目】某工廠，高溫燃燒12.5t石灰石（主要成分是），完全反應后可生成5.6t生石灰（）固體和二氧化碳氣體（已知石灰石中的雜質都是固體且都不參與反應）。試計算：

（1）中鈣元素與氧元素的質量比（最簡整數比）。

（2）該工廠所用石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

（3）完成反應后，所得固體產品的總質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）5:6；（2）80％；﹙3﹚8.1t

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算。

（1）CaCO3中鈣元素與氧元素的質量比是：40：（16×3）=5：6，

（2）設該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質量為x，生成二氧化碳質量為y，

CaCO3高溫CaO+CO2↑

100 56 44

x 5.6t y

x=10t，y=4.4t，

該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質量分數是： ×100%=80%，

（3）完全反應后，所得固體產品的總質量是：12.5t-4.4t=8.1t，

答：該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質量分數是80%；完全反應后，所得固體產品的總質量是8.1t。