Question

溫度/℃ 溶解度/g	20	30	40	50	60
物質M	32.2	37.4	40.4	50.4	55.2
氯化鈉（NaCl）	35.7	35.8	36	36.3	36.6

（1）表格中“35.7”的含義是______．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬的方法，這是因為NaCl的溶解度受溫度影響______（填“大”或“小”）．
（3）向100g水中不斷加入固體M或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．

A．溶液①中溶質M的質量分數是______； （結果保留一位小數）
B．溶液①②③④⑤中為飽和溶液的是______；（填寫序號）
（4）如圖，燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液，試管中有適量水，向試管中加入一種固體，過一會兒燒杯底部有少量M的晶體析出，則試管中加入的固體可能是______（填字母序號）
a 冰塊 b 氯化鈉 c 氧化鈣 d硝酸銨 e 氫氧化鈉
（5）依據上表信息分析，若要在某一溫度下，分別配制溶質質量分數相等的M和NaCl的飽和溶液，則該溫度所在的范圍是______℃．

Answer 1

解：（1）由表可知：20℃時，氯化鈉的溶解度是35.7g，即20℃時，每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g；
（2）由圖表數據可知氯化鈉的溶解度受溫度影響小；
（3）A、溶液①是在20℃時向100水中加入M32.2g，通過圖表可知20℃時M的溶解度是32.2g，說明此時形成的溶液恰好是飽和溶液，溶質M的質量分數是×100%≈24.4%；
B、20℃時M的溶解度是32.2g，20℃時向100水中加入M32.2g恰好飽和，所以溶液①②均為飽和溶液；60℃時M的溶解度是55.2g，而加入溶質的質量是32.2g+8.2g=40.4g，所以③是不飽和溶液；再加入10g，溶質為50.4g，故④依然不飽和，50℃時M的溶解度是50.4g，所以降溫至50℃時溶液恰好飽和；
（4）根據題意：燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液，試管中有適量水，向試管中加入一種固體，過一會兒燒杯底部有少量M的晶體析出，說明M的溶解度減小；觀察圖表可知：M的溶解度隨溫度的升高而增大，說明在試管中加入的物質溶解吸熱，使溶液溫度降低，溶解度減小；分析選項，試管中加入冰塊和硝酸銨可使溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溶液溫度變化不大，氧化鈣和氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度升高，故選ad；
（5）依據上表信息，當溫度在20℃～30℃這一范圍時，二者的溶解度可能相同，可在同一溫度下，配制出溶質質量分數相等的M和NaCl的飽和溶液；
故答案為：（1）20℃時，每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g（合理即可）；
（2）小；
（3）24.4%；①②⑤；
（4）ad；
（5）20～30．
分析：（1）根據溶解度的含義回答；
（2）根據圖表數據可知氯化鈉的溶解度受溫度影響情況；
（3）根據20℃時M的溶解度及溶質的質量分數計算式分析解答；并根據飽和溶液的定義及M在不同溫度下的溶解度判斷溶液的狀態；
（4）根據溶液為飽和溶液以及M物質的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答；
（5）根據飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，及圖表二者的溶解度分析解答．
點評：本題較為綜合的考查了學生對溶解度含義的理解應用、根據圖表獲取信息，并據飽和溶液、不飽和溶液分析解答，及對溶質質量分數的掌握和解決問題的能力．