Question

某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．小林設計了以下提純方案：



（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學式是______，b的化學式是______．
②指出操作c的名稱______．
③操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發生的反應化學方程式是______，______．


（以上兩個反應，順序不分先后）
（2）用圖中所示裝置進行過濾時，向過濾器內傾注液體的正確的方法是______
A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心
B．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內任意位置
C．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內三層濾紙一邊
（3）若一次過濾后發現濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作是______．
（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m______n（填“＞”“=”“＜”），原因是______．

Answer 1

（1）①除去雜質實際是除去雜質的離子，除雜質不能引入新的雜質，鎂離子和鈣離子是雜質的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，
故答案為：NaOH   Na₂CO₃，
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發溶劑才能析出晶體，故答案為：蒸發，
③加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）在進行過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙處，故答案為：C，
（3）濾液不純，需要進行再過濾，故答案為：再過濾，至濾液變澄清，
（4）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，故答案為：＜，除雜過程中有新生成的NaCl．