Question

向鐵粉中逐漸加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色．
（1）反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是______；還可能含有的溶質(zhì)是______．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，由此你認(rèn)為反應(yīng)后的溶液呈鮮綠色是由______（填“Fe²⁺”、“H⁺”或“SO₄^2-”）引起的，理由是______．

Answer 1

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所得溶液中一定含有硫酸亞鐵，由于稀硫酸的量不確定，所以反應(yīng)后的溶液中還可能含有硫酸．
故答案為：FeSO₄，H₂SO₄；
（2）硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氣與硫酸亞鐵．
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）硫酸溶液為無(wú)色，說(shuō)明硫酸中含有的H⁺、SO₄^2-都不能使溶液顯色，而生成硫酸亞鐵后溶液為淺綠色，增加的是亞鐵離子，說(shuō)明Fe²⁺使溶液呈淺綠色．
故答案為：Fe²⁺，硫酸溶液是無(wú)色的，所以H⁺、SO₄^2-離子都不能使溶液顯色．