Question

（2008?宜賓）向鐵粉中逐漸加入一定量的稀硫酸，有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色．
（1）反應后溶液中一定含有的溶質是

FeSO₄

；還可能含有的溶質是

H₂SO₄

．
（2）寫出該反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（3）溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，由此你認為反應后的溶液呈鮮綠色是由

Fe²⁺

（填“Fe²⁺”、“H⁺”或“SO₄^2-”）引起的，理由是

硫酸溶液是無色的，所以H⁺、SO₄^2-離子都不能使溶液顯色

．

Answer 1

分析：鐵可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所得硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色．

解答：解：（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所得溶液中一定含有硫酸亞鐵，由于稀硫酸的量不確定，所以反應后的溶液中還可能含有硫酸．
故答案為：FeSO₄，H₂SO₄；
（2）硫酸與鐵反應時會生成氫氣與硫酸亞鐵．
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）硫酸溶液為無色，說明硫酸中含有的H⁺、SO₄^2-都不能使溶液顯色，而生成硫酸亞鐵后溶液為淺綠色，增加的是亞鐵離子，說明Fe²⁺使溶液呈淺綠色．
故答案為：Fe²⁺，硫酸溶液是無色的，所以H⁺、SO₄^2-離子都不能使溶液顯色．

點評：本題考查了金屬鐵與酸的反應以及猜測溶液顯色的原因，完成此題可以依據已有的知識采用排除法進行．