Question

【題目】有人用經過粉碎的含較多雜質的粗銅，通過下列步驟制取硫酸銅晶體。

（1）若步驟①灼燒溫度過高會產生副產物氧化亞銅（銅為+1價） ，其化學式為_________。

（2）步驟②中，銅與稀硫酸不能直接發生置換反應的原因是_________。

（3）寫出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式： _________。

（4）反應途徑I和II，分別有下列反應發生：

途徑I：2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O

途徑II：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

請選擇你認為更適合于實際應用的途徑，并說明理由：________。

（5）根據下圖，步驟④的結晶方法是_________。

Answer 1

【答案】Cu2O Cu為不活潑金屬 CuO+ H2SO4═CuSO4+H2O II，安全節能 降溫結晶

【解析】

（1）氧元素化合價為-2價，銅為+1價，則氧化亞銅化學式為Cu2O；

（2）步驟②中，銅與稀硫酸不能直接發生置換反應的原因是銅為不活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在H的后面，故填Cu為不活潑金屬；

（3）氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式故填CuO+ H2SO4═CuSO4+H2O；

（4）途徑Ⅰ需要加熱，但是原料為空氣，成本較低，途徑Ⅱ在常溫下進行，不需要加熱，操作簡便，安全節能，更適合實際應用，故填Ⅱ，安全節能；

（5）硫酸銅的溶解度隨溫度升高明顯增大，可以采用降溫結晶的方法，故填降溫結晶。