Question

14．將6.5g鋅放入盛有93.7g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的物質的總質量為100g．請計算：
（1）生成氫氣的質量是0.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據題中的敘述列出化學方程式，再依據所給數據和設出的數據找出比例關系進行解答，最后將解出的答案進行總結即可．6.5是純鋅的質量，而93.7是溶液的質量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7帶入化學方程式計算．

解答 解：設可產生氫氣的質量為x，生成的ZnSO₄的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               161      2
6.5g              y        x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶質的質量分數為：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}×100%$=16.1%
答：氫氣的質量是0.2克，溶液中溶質的質量分數為16.1%．

點評 在解此類題時，首先書寫化學方程式，然后在列出比例關系解答相關數據，最后進行總結即可．