Question

【題目】將等質量的鋁粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示．寫出A與硫酸反應的化學方程式 ．對于該圖象的理解，下列說法正確的是 （填序號）．

①反應結束后兩種金屬一定都有剩余

②鋁一定有剩余

③鐵一定有剩余，鋁反應完

④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等

⑤反應結束后稀硫酸都沒有剩余

⑥反應結束后所得溶液質量相等．

Answer 1

【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑； ③⑤．

【解析】

（1）鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故其化學方程式是：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

（2）由已知：“等質量的鋁粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸”反應，進行分析：

①由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鐵恰好反應完，鋁有剩余；故“反應結束后兩種金屬一定都有剩余”的說法錯誤；

②鋁可能有剩余，故錯誤；

③鐵一定有剩余，鋁反應完，故說法正確；

④根據化學方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，可知每54g鋁生成6g氫氣，根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質量的鋁粉和鐵與硫酸反應，鋁生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；

⑤由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完，故說法正確；

⑥因為“等質量的鋁粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸”反應，所以反應物的總質量相等；依據質量守恒定律，反應后溶液的質量=反應前的總質量﹣氣體的質量﹣不溶物的質量，圖示中生成氫氣的質量相等，但剩余的不溶物的質量不同，所以反應結束后所得溶液質量不相等，故錯誤．